Wie ändert sich das Molvolumen eines Gases mit steigender Temperatur? Gibt es einen Unterschied zwischen Volumen und Molvolumen?


Antwort 1:

Das molare Volumen eines Gases wird mit 22,4 Litern bei STP - Standardtemperatur und -druck angegeben. Das setzt eine Temperatur von 20 ° C und einen Druck von 760 mm Hg voraus.

Wenn Sie die Temperatur erhöhen oder den Druck verringern, kommt es zu einer positiven Volumenänderung.

Der Unterschied zwischen den Begriffen "Volumen" und "Molvolumen" besteht einfach darin, dass das Molvolumen eine genaue Menge, das Molekulargewicht, des Gases ist. Das sind 2 g Wasserstoff (H & sub2;); 32 g Sauerstoff (O & sub2;); 44 g (CO & sub2;)


Antwort 2:

Nun, was sagt die ideale Gasgleichung aus?

PV=nRTPV=nRT

AndthusthemolarvolumeVARIESINVERSELYwithpressureatconstanttemperature.Andthisisarestatementofanoldempiricalgaslaw,i.e.theBoyleMarriotlaw,i.e.Pk1V.Where[math]k[/math]issomeconstantofproportionalityAnd thus the molar volume VARIES INVERSELY with pressure at constant temperature. And this is a restatement of an old empirical gas law, i.e. the Boyle-Marriot law, i.e. P \equiv k\dfrac{1}{V}. Where [math]k[/math] is some constant of proportionality…

Und das Molvolumen ist das Volumen, das ein Gas unter bestimmten Standardbedingungen einnimmt ... während das Volumen einfach das Volumen ist, das von der gegebenen Gasmenge eingenommen wird, die natürlich proportional zum Molvolumen sein sollte. Warum?