Was ist in der Chemie der Unterschied zwischen polaren und unpolaren Molekülen?


Antwort 1:

Polare Moleküle haben Dipolmomente, die einer Seite des Moleküls eine positivere oder negativere Ladung verleihen. Unpolare Moleküle haben Dipolmomente, die sich entweder aufheben oder nicht wirklich existieren. Wenn Sie sich das Molekül von CCl4 ansehen, können Sie sehen, dass jede Seite der Moleküle identisch aussieht, sodass sich die Dipolmomente aufheben und dies unpolar ist. Wenn Sie eine Kieselalge wie H2 betrachten, gibt es kein Dipolmoment, da beide Atome die gleiche Elektronegativität haben. Da polare Moleküle leicht positive und negative Seiten haben können, können sie Salze mit ionischen Ladungen oder anderen polaren Verbindungen lösen. Unpolare Verbindungen lösen ebenfalls andere unpolare Verbindungen. Sie haben vielleicht gehört, dass sich Gleiches Gleiches auflöst. Wasser und Öl vermischen sich nicht. Wir haben diese Dinge gehört. Es gibt kompliziertere Ausnahmen, die ziemlich ordentlich sind. Bei längeren Molekülen kann eine Seite unpolar sein und Öl anziehen, während die andere Seite polar sein und Wasser anziehen kann. Dies ist im Wesentlichen, wie Seifen funktionieren und Fett von Ihren Händen bekommen. Das Verständnis der Polarität kann nützlich sein, wenn es darum geht, Verschmutzungen zu beseitigen. Es ist nicht nur ein Konzept für einen Chemiekurs. Es ist in vielerlei Hinsicht sehr nützlich.


Antwort 2:

Okay, danke für A2A… ..

In der Tat ist ein unpolares Molekül ein Molekül, das keine teilweise negative und positive Ladung aufweist.

Beispiel-

Nehmen Sie das häufigste Molekül, O2. Dieses Molekül ist unpolar, da beide Sauerstoffatome die gleiche Elektronegativität aufweisen.

Okay, das polare Molekül ist ein Molekül, das an beiden Polen eine teilweise negative und positive Ladung aufweist.

Okay, nehmen Sie eine Instanz, wieder die häufigste Verbindung, H20. Es ist wegen seiner unterschiedlichen Elektronegativität polar.